一种元素,它的原子序数=原子的核外电子数=核内质子数;至于中子数,就不一定了。
例如:氢元素,它的原子序数=1,原子的核外电子数=核内质子数=1,但它的中子数却分别有0、1、2三种情况,我们具体把它们称之为氕、氘、氚,这三者互为同位素。又如:碳元素,原子序数=6,它有c12、c14同位素,c12有6个质子;6个中子;c14则有6个质子,8个中子。对于离子,质子数不会发生变化,但核外电子数是有变化的。阴离子是得电子的,则核外电子数大于质子数;而阳离子是失电子的,所以核外电子数小于质子数。例如:fe元素原子序数为26,核内质子数=26,核外电子数也等于26;但fe3+是铁原子丢失了三个电子,所以,核内质子数=26,核外电子数则等于23.