一、固体差量例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。
求有多少克铁参加了反应。分析：Fe CuSO4=FeSO4 Cu56 64（离开铁棒）（回到铁棒）由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64-56=8（份）。现已知棒的质量增加100.8克-100克=0.8克，则可列比例求解。解：设参加反应的铁的质量为x。Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量）56 64 64-56=8x 100.8克-100克=0.8克56∶8＝x∶0.8克答：有5.6克铁参加了反应。
二、液体差量例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 2由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56-2=54（份）。由题目给的差量 55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。解：设此铁的纯度为x。Fe H2SO4=FeSO4 H2↑溶液质量增加（差量）56 2 56-2＝5410x克 55.4克-50克= 5.4克56∶54=10x克∶5.4克答：此铁的纯度为56％。
