质子数是决定元素种类的粒子,所以元素是具有相同核电荷数(或者中子数)的一类原子的总称。
例如原子核内具有8个质子的所有原子统称为氧原子。而中子数是确定元素的同位素的粒子。例如在氢元素中,没有中子的氢原子称为氕,有一个中子的称为氘,有两个中子的称为氚。质子和中子数确定原子的相对质量。例如,氕的相对质量为1,氘的相对质量为2,氚的相对质量为3.
怎样看元素中的质子数和中子数希望能解答下
质子数是决定元素种类的粒子,所以元素是具有相同核电荷数(或者中子数)的一类原子的总称。
例如原子核内具有8个质子的所有原子统称为氧原子。而中子数是确定元素的同位素的粒子。例如在氢元素中,没有中子的氢原子称为氕,有一个中子的称为氘,有两个中子的称为氚。质子和中子数确定原子的相对质量。例如,氕的相对质量为1,氘的相对质量为2,氚的相对质量为3.
不同元素的原子核内质子数不相同,质子数等于电荷数,是确定元素种类的重要参数,元素周期表就是按照质子数排列的。
同一种元素的质子数相同而中子数不一定相同,例如碳12、碳13、碳14,它们的质子数都等于6,而中子数分别等于6、7、8。中子数等于质量数减去质子数。
质子数等于核外电子数等于原子序数,中子数等于质量数减质子数
元素的质子数是一定的,就是元素的原子序数,也是在周期表中的位置。中子数不一定,因为有同位素的存在。不过对于初高中化学来说,就是原子质量减去质子数。