1.原子半径的大小比较,一般依据元素周期表判断.若是同周期的,从左到右,随着核电荷数的递增,半径逐渐减小;若是同主族的,从上到下,随着电子层数增多,半径依次增大.
2.若几种微粒的核外电子排布相同,则核电荷数越多,半径越小.
4.同种金属元素形成的不同金属离子,其所带正电荷数越多(失电子越多),半径越小.
高中化学短周期离子半径比较急求答案,帮忙回答下
1.原子半径的大小比较,一般依据元素周期表判断.若是同周期的,从左到右,随着核电荷数的递增,半径逐渐减小;若是同主族的,从上到下,随着电子层数增多,半径依次增大.
2.若几种微粒的核外电子排布相同,则核电荷数越多,半径越小.
4.同种金属元素形成的不同金属离子,其所带正电荷数越多(失电子越多),半径越小.
短周期离子半径大小主要由两种因素决定的,一是电子层数的多少,通常电子层数越多,离子半径越大。如果电子层数相同,离子半径则主要通过比较元素核电荷数多少判断,核电荷数越大,原子核对核外电子的作用力就越大,核外电子离原子核距离就越即近,离子半径就越小。
所以比较离子半径时先判断电子层数的多少,如果电子层数相同,再判断核电荷数,核电荷数越大,离子半径越小。
先看电子层数,电子层数越多半径越大,电子层数相同的看核外电子数,电子数越多半径反而小。