高中化学怎样用化合价升降法配平

2024-01-16 05:35:05 221次

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高中化学怎样用化合价升降法配平，麻烦给回复

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2024-01-16 05:35:05

这道题先写出离子方程式再配平,会方便很多.H++NO3-+Fe2+→N2O↑+Fe3++H2ON从+5到+1,得到4e-*2Fe从+2到+3,失去e-所以Fe2+和Fe3+系数为8,NO3-系数为2,N2O系数为1.H++2NO3-+8Fe2+→N2O↑+8Fe3++H2OO原子守恒,H2O系数是5,H原子守恒,H+系数是10所以结果就是10H++2NO3-+8Fe2+=N2O↑+8Fe3++5H2O最後还原成化学方程式.H+全部来自於HNO3,所以HNO3系数为10.Fe2+全部来自於FeSO4,所以FeSO4系数为8.10HNO3有10NO3-,但其实只消耗了2NO3-,还剩8NO3-,所以Fe(NO3)3系数是8/3.SO42-不变,左边有8个,右边也要有8个,所以Fe2(SO4)3系数也是8/3.10HNO3+8Fe(SO4)=N2O↑+8/3Fe(NO3)3+8/3Fe2(SO4)3+5H2O最後去分母,两边乘以3,得到30HNO3+24FeSO4=3N2O↑+8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+15H2O

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2024-01-16 05:35:05

化合价升降配平首先要找到反应物的还原剂和氧化剂的化合价，生成物的还原产物和氧化产物的化合价，还原剂对应的是氧化产物，氧化剂对应的是还原产物，取最小公倍数之比做系数，再用原子守恒配平。H2S +SO2--S +H2O中，H2S中S的化合价是-2价，SO2中S的化合价是+4价，所以H2S和SO2的系数比是2:1即2H2S +SO2=3S +2H2O

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