ka和kb计算公式

2024-01-16 05:49:43 193次

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2024-01-16 05:49:43

Ka：弱酸电离常数Kb：弱碱电离常数Kw：水的离子积常数Kw 的意义：Kw称为水的离子积常数，简称离子积。

表明在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数。Kw是一个平衡常数，具有平衡常数的性质。Ka称为弱酸的电离平衡常数。Ka值越大，酸性越强；Ka越小，酸性越弱。Kb称为弱碱的电离平衡常数。公式：Ka、Kb是化学平衡常数的一种形式，利用Ka、Kb数值的大小，可以估计酸碱的强弱。通常Ka、Kb = 10-2~10-7 之间为弱酸、弱碱；Ka、Kb< 10-7为极弱酸、极弱碱。弱酸强碱盐的水解其实质是弱酸根生成弱酸的反应。例如NaAc ： Ac* + H2O — HAc + OH*上述反应中实际同时存在水和弱酸的电离平衡，根据多重平衡规则有：Kh = Kw/Ka = Kb上式可见：弱酸强碱盐的水解常数 Kh，就是弱酸共扼堿的堿常数 Kb，弱酸强碱盐的 Kh 与弱酸的 Ka 成反比。同理，一元弱碱强酸盐的水解常数为：Kh = Kw/Kb = Ka

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