我以配制0.5mol/l的硫酸标准溶液为例说明一下。
前期准备：1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的),如90ml。
2)选取适当大量容量瓶，本题应选100ml容量瓶(选瓶原则：宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。
3)计算所需浓硫酸体积。若使用98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸，设所需体积为vml，则根据配制前后溶质质量相等列式如下：v*1.84*98%=0.1*0.5*98，解得v=2.7ml配制过程：1)量液：用5ml量筒量取2.7ml98%的浓硫酸2)稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20ml蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒边搅拌。冷却至室温。(注意量筒不必洗涤)3)移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次(每次约用15ml蒸馏水)，每次洗涤液都沿玻璃棒注入容量瓶中。振荡、摇匀。
4)定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平视)。再次摇匀。
5)将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中，贴好标签，写明试剂种类、浓度等数据。配制完毕
