这个问题需要对你学习层次有所了解。
先假设是高中化学竞赛/大一普通化学的程度。 什么是中心原子的配位数?中心原子指在分子级别的结构中处于中心位置的原子,比如硫酸根的S,氨的N。 那么配位数的概念就很明显了,只要和中心原子有明显的成键作用,就能当作配位数的组成部分。 对于2周期中心原子,由于原子半径太小,配位数往往和八隅律有关。即NH3中N配位为3,HNO2中配位数为1。H3NO4的稳定性非常差,这个4配位不存在。 对于3周期主族中心原子,最大配位数=外层电子数,如H2SO4配位数为4,但SF6为6。 对于含有配位键的中心原子(4周期过渡开始出现),常见4(四面体/平面)/6配位(八面体),这和晶体场理论有关系。但特例非常多,从3配位到12配位都存在,需要看具体的化合物。 对于晶体的配位数则有所变化。由于晶体中原子间距离一般较远,相互作用不到单键却不可忽略,故其配位数则取有明显成键作用即可。常见密堆积配位数为12,典型离子晶体中随阴阳离子比改变从4配位到12配位逐渐变化,但一般是4/6/8/12。但在具体晶体中5、7、9等配位也很常见。