Ka、Kb是化学平衡常数的一种形式,利用Ka、Kb数值的大小,可以估计酸碱的强弱。
通常Ka、Kb = 10-2~10-7 之间为弱酸、弱碱;Ka、Kb< 10-7 为极弱酸、极弱碱。弱酸强碱盐的水解其实质是弱酸根生成弱酸的反应。例如NaAc : Ac* + H2O — HAc + OH*上述反应中实际同时存在水和弱酸的电离平衡,根据多重平衡规则有:Kh = Kw/Ka = Kb上式可见:弱酸强碱盐的水解常数 Kh,就是弱酸共扼堿的堿常数 Kb,弱酸强碱盐的 Kh 与弱酸的 Ka 成反比。同理,一元弱碱强酸盐的水解常数为:Kh = Kw/Kb = Ka