化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。
越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。 氮气不如氧气活泼，这是单质（或者说是分子）的活泼性，而不是元素的活泼性。化学中要注意区分这些概念。因为，元素活泼性和分子活泼性的成因是完全不同的。 对于氮气和氧气，氮气的活泼型低于氧气的活泼性，本质是每个氮气分子中有三个氮氮键，加起来键能很高，所以氮分子中的氮原子结合得很牢固，其间的化学键不易断裂，导致不易发生原子重组（化学反应是原子重新组合的过程），所以不易反应，活泼性低。而氧分子中只有两个氧氧键，加起来键能比较低，所以易反应。当然，这也与氧元素的易得电子的性质有关联。但是，分子的活泼性，主要是看键能大小。（到了大学，也可以用分子轨道理论来解释，通过比较键级，从而比较分子的稳定性） 对于元素的活泼性，我们就主要考虑元素原子的最外层电子的排布情况。在这里，我也曾有过误区，现在明白了。原子最外层电子数不超过八（除第一周期外），最外层电子少于四（尤其是只有一个或两个电子时），易失电子，活泼；最外层电子大于四（尤其是有六个或七个电子），易得电子，同样活泼；而最外层电子为四或接近四时，不易得失电子，不活泼；最外层电子为八（第一周期，最外层电子为2）的元素，最稳定，组成惰性气体一族，因为不易一下失掉八个电子，也不易再得电子（因为得的电子填充到下一层，整体能量将增高，而物质要稳定是趋向于能量最低的状态，即能量最低原理）。 这样解释，你应该就可以了然了。 1.钾(K) 2.钙(Ca) 3.钠(Na) 4.镁(Mg) 5.铝(Al) 6.锌(Zn) 7.铁(Fe) 8.锡(Sn) 9.铅(Pb) 10.氢(H) 11.铜(Cu) 12.汞(Hg) 13.银(Ag) 14.铂(Pt) 15.金(Au) K(钾) Ca(钙) Na(钠) Mg(镁) Al(铝) Zn(锌) Fe(铁) Sn(锡) Pb(铅) (H)(氢) Cu(铜) Hg(汞) Ag(银) Pt(铂) Au(金)这是由活泼到不活泼排列的,K(钾) Ca(钙) Na(钠) Mg(镁) Al(铝) Zn(锌) Fe(铁) Sn(锡) Pb(铅)都是较活泼的,可以在酸性溶液中置换出H2(氢气),而Cu(铜) Hg(汞) Ag(银) Pt(铂) Au(金)则是较不活泼的,在酸性溶液中不能置换出H2(氢气). 在非金属之间也有同样的情况,例如:F(氟) Cl(氯) Br(溴) I(碘)等非金属也可以发生置换反应!~ 还有稀有气体则是氦 氖 氩 氪 氙 氡是很不活泼的,一般情况下不与其他物质反应!
