这个反应如果使用98%的浓硫酸是可以不用加热的。
另外在过去实验室条件差的情况下，有一个简单获取较为干燥而且气流较稳定氯化氢气体的方法：用氯化铵代替食盐，将浓硫酸滴加到氯化铵粉末上（氯化铵效果优于食盐的原因尚不清楚）。另外，这个反应不加热到500摄氏度以上的高温，是不会生成硫酸钠的，而一般实验室酒精灯、电热套等热源加热很难达到这个温度。因此，正确反应应该写成（按照中学化学的标准）：NaCl + H2SO4（浓） = NaHSO4 + HCl↑浓硫酸滴加到氯化铵粉末上的反应也应该写成：NH4Cl + H2SO4（浓） = NH4HSO4 + HCl↑即使是中学化学，用酸制备酸，也要记住两句话：1、强酸可以制取弱酸（这是通例，或者说一般情况，无论是无机反应还是有机反应，质子酸还是Lewis酸，水溶剂还是非水溶剂，除开某些特殊情况，均遵循这一原则）。
2、不挥发的酸，可以制挥发性酸（即使不挥发酸酸性较弱，例如，氢碘酸是很强的酸，但可以用不挥发但酸性较弱的磷酸和碘化钾共热的方法来制取，因为氢碘酸是挥发性酸，至于酸性比氢碘酸要弱的盐酸，即氢氯酸，就更可以用磷酸和食盐共热的方法制取了，不一定需要使用硫酸）。其中不挥发性酸制挥发性酸，是勒夏特列原理（平衡移动原理）的一个典型实例。实际上用酸制备酸的反应存在一个平衡，如果弱酸作为反应物，强酸作为生成物，则平衡是偏向左边的，这也就通俗所说“弱酸不能制强酸”，但如果弱酸不挥发，而强酸挥发，则在有利于挥发的条件下（例如加热，或者开动真空泵抽走挥发的强酸气体），作为生成物的强酸因为挥发离开了反应体系，则平衡就会向右移动，进一步生成强酸，然后再离开反应体系……这样一来不挥发的弱酸也就可以制备挥发性的强酸了。明白了这一原理，在有其它有利于平衡向右移动条件的情况下，弱酸就不一定不能制强酸了，例如硫化氢（氢硫酸）与硫酸铜溶液的反应：H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4生成物之一的硫化铜（CuS）溶解度极低（Ksp极小），即使在强酸H2SO4中也难于溶解，因此平衡向右移动，弱酸氢硫酸也就可以生成强酸硫酸了。
