问核素同位素的区别是什么

一、性质不同

1、具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素(Isotope)。

2、同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。

二、组成不同

1、同位素是中子数不同但质子数相同的同种元素的不同原子，它只是原子，比如，没有中子的₁H和有一个中子的₂H或者₂C1和₄C1，它们只是原子而已，它们不是单独的物质所以它们是同位素。

2、同素异形体是指同种元素的不同单质，它们是单质，换句话说它是物质。比如石墨和金刚石，它们是物质，而且是同一种元素，但是结构不同，所以它们是同素异形体。

核素是同一种元素因为中子数不同而形成的不同原子，比如氢有三种核素，同位素是同一种元素的不同核素间的互称，比如氢的三种核素彼此之间互称为同位素。

同位素是指有相同质子数，不同中子数的原子。如氕与氘互为同位素。注意同位素不可独立说，只能是“互为”。核素指具有一定质子数的原子。

核素和同位素是指具有相同原子核（即原子序数相同）的一类物质。它们只有在中子数量不同时才能区分。核素是指具有相同原子核，但中子数量不同的一类物质。它们之间的主要区别在于它们的中子数量不同：每一种核素都有一个固定的中子数量，而同位素则是指具有相同原子核，但中子数量不同的一类物质。

例如氢化铀的核素是238U，它的中子数量是238；而氢化铀的同位素有234U、235U、236U、238U，它们的中子数量分别是234、235、236、238。

核素是一种具有一定的原子量的原子，而同位素则是原子中不同的同种粒子，即拥有相同化学性质的原子，但其中的中子数量不同。核素的化学性质主要取决于其原子量的大小，例如氢的核素为1H，氦的核素为4He。而同位素的化学性质则取决于中子数量的不同，例如1H有两种同位素，即2H和3H，其中2H具有一个多余的中子；

3H具有一个少余的中子，但它们都具有相同的原子量。因此，核素与同位素之间最大的区别在于：核素是一种具有一定的原子量的原子，而同位素则是拥有相同化学性质的原子，但其中的中子数量不同。