自发反应判别式

2024-01-17 18:17:44 131次

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自发反应判别式急求答案，帮忙回答下

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2024-01-17 18:17:44

化学反应的自发性的判断 1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。

2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。 3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。 4、自由能变△G的的判断方法 △G＝△H－T△S △G＜0，反应正向自发进行。 △G＝0，反应处在平衡状态。 △G＞0，反应逆向自发进行。 ①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。 △H＜0，△S＞0，△G＜0 ②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。 △H＞0，△S＜0，△G＞0 ③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。 △H＜0，△S＜0，要保证△G＜0，T要降低。 ③一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。 △H＞0，△S＞0，要保证△G＜0，T要升高得足够高。

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2024-01-17 18:17:44

自发反应的判据公式：△G＝△H－T△S，即当△G＜0，反应正向自发进行，当△G＝0，反应处在平衡状态，当△G＞0，反应逆向自发进行。在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。

化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。如无钯作催化剂常温常压下氢氧混合气可长期保持无明显反应。在同等条件下，自发反应的逆反应都是非自发的，须给予外力对之作功才能进行

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