杂化类型怎么计算

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杂化类型怎么计算急求答案,帮忙回答下

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以下以HS为例,判断公式,k=m+n:当k=2,sp杂化;k=3,sp2杂化;k=4,sp3杂化;k=5,sp3d杂化;k=6,sp3d2杂化;其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H₂S中的2)。

中心原子,就是分子形成是被当做中心的原子,H₂S的中心原子为S。m=(e-nd)/2m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数,S的e=6)n:与中心原子结合的原子数d:与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指H原子,最外层差1 个电子排满,此处d=1)。于是,H₂S的k=m+n=2+(6-2×1)/2=4故H₂S是sp3杂化。

其他答案

用价电子对互斥理论判定中心原子的杂化类型n为中心原子周围的粒子数,例如SO2中,n=2、SO3中n=3,m为:(中心原子最外层电子数(价电子数)-周围粒子可成队电子总数)/2算出来后求出m+n的值,判断理想空间构型和杂化类型m+n=2 Sp 直线型m+n=3 Sp2 平面三角形m+n=4 Sp3(中心原子是主族元素)正四面体 dSp2(副族) 四棱锥m+n=5 Sp3d 三角双锥m+n=6 Sp3d2 正八面体

其他答案

判断杂化方式的公式:根据公式k=m+n判断。杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp、sp2、sp3杂化等等。同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化称为sp杂化,所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道。在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称为杂化(hybridization),杂化后形成的新轨道称为杂化轨道(hybrid orbital)。

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