化合物的沸点高低怎么比较呢

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化合物的沸点高低怎么比较呢急求答案,帮忙回答下

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1、首先要确定化合物种类。

只有同种化合物种类才能以微观的角度去判断熔点或沸点。

2、针对离子化合物,他含有离子键的强度是决定熔点的主要因素,离子键的键能越高,则所需要的能量也越高,所以熔点也就高。

3、离子键强度取决与离子的半径以及所带电荷量。通常半径大,熔点小。电荷量大,熔点高。有机化和物的沸点高低有一定的规律,现总结如下:1、同系物沸点大小判断,一般随着碳原子数增多,沸点增大。如甲烷<乙烷<丙烷<丁烷<戊烷<.....2、链烃同分异构体沸点大小判断,一般支链越多,沸点越小。如:正戊烷>异戊烷>新戊烷3、芳香烃的沸点大小判断,侧链相同时,临位>间位>对位。如:临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯4、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断,烯烃<烷烃<炔烃5、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断,烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。如:油酸的沸点<硬脂酸6、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较,相对分子质量相近的脂肪羧酸>脂肪醇>脂肪醛7、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较,酚和羧酸<对应盐的沸点。如乙酸<乙酸钠8、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。扩展资料1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断:原子晶体>离子晶体>分子晶体(一般情况)。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高,如W熔点3410℃,大于Si。有的比分子晶体低,如Hg常温下是液态。

2、同一晶体类型的物质:原子晶体:比较共价键强弱。原子半径越小,共价键越短,键能越大,熔沸点超高。如金刚石>碳化硅>晶体硅。离子晶体:比较离子键强弱。阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高。

其他答案

1.一般来说,原子晶体>离子晶体>分子晶体;金属晶体(除少数外)>分子晶体。

2.同一晶体类型的物质,需要比较晶体内部结构粒子间的作用力,作用力越大,熔沸点越高。

影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力,包括范德华力和氢键。

①组成和结构相似的分子晶体,一般来说相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越

高。

②组成和结构相似的分子晶体,如果分子之间存在氢键,则分子之间作用力增大,熔沸点出

现反常。有氢键的熔沸点较高。

③相对分子质量相同的同分异构体,一般是支链越多,熔沸点越低。

④组成和结构不相似的分子晶体,分子的极性越大,熔沸点越高。

⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同,熔沸点:固体>液体>气体。

3.原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说,半径越小形成共价键的键长越短,

键能就越大,晶体的熔沸点也就越高。

4.离子的半径越小,所带的电荷越多,则离子键越强,熔沸点越高。

5.金属阳离子所带的电荷越多,离子半径越小,则金属键越强,高沸点越高。

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