溶液的电中性原理

2024-01-17 20:31:34 95次

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溶液的电中性原理，在线求解答

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2024-01-17 20:31:34

是指在溶液中正离子的电荷等于负离子的电荷数，使得溶液整体呈电中性状态。

在溶液中，通常包含离子和极性分子。离子是带电的，有正电荷的离子被称为正离子，有负电荷的离子被称为负离子。当溶质（物质的溶解物）中的正离子和负离子以适当的比例溶解时，它们会相互吸引并形成配对，使得总电荷为零。这就是溶液的电中性原理。例如，当氯化钠（NaCl）溶解在水中时，氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）分开并均匀分布在溶液中。每个氯离子的负电荷与附近的一个钠离子的正电荷相互抵消，确保了溶液整体的电中性。需要注意的是，溶液中的电中性不表示其中没有离子存在，而是指溶液整体呈电中性状态，正负离子数量平衡。

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2024-01-17 20:31:34

电中性

1、当原子失去的电子会与别的粒子结合，产生相应的负离子，单独的离子是不存在的。

2、对于一个物体，它失去的电子同样会附着在其他物体上（可以接地），故从整体上说电中性必须维持。正、负电荷的空间分离将产生电场，在两个物体间形成电位梯度。

3、设真空中有半径为1厘米的圆球，当它失去了10×10^-10摩尔电子时，可根据静电学算出其电势（对地）为0.95×107伏，即约10兆伏，这是一般场合所不易实现的。该物体所损失的电子（即电中性的破坏程度）却是用任何化学方法所无法检测的。

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