理论上是比较电离常数和水解常数的大小。
酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。 常用的：电离能力大于水解程度的有： 酸：醋酸、甲酸，HSO3-、H2PO4-,HF,等，基本够用了。 碱：氨水 水解程度大于电离能力的有：H2CO3,H2S,HCO3-,HPO4^2-等比较弱的酸, 一般来说,题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解. 由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性, 所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离. 或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强.在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;
4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;
7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性.其他的情况就不需要记忆了.
