水的电离常数

2024-01-17 22:16:56 64次

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水的电离常数，麻烦给回复

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2024-01-17 22:16:56

水的电离平衡常数为：Kc=[H+][OH-]/[H2O]。

电离常数计算公式是K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]，式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。影响电离平衡常数的因素是温度，对于吸热反应，温度越高，k越大，对于放热反应则相反。只有温度变化才变，压强变化引越平衡移动时，其值不变。

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2024-01-17 22:16:56

Kc=[H+][OH-]/[H2O]

氢离子和氢氧根都是1*10^-7，而水的浓度跟其他物质的浓度的计算方法一样，假设有1L水，也就是1000克水，水的分子量是18，因此1000克就是1000/18=55.55mol，所以水的浓度就是55.55mol/L。

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2024-01-17 22:16:56

水的电离平衡常数到底等于多少?

Kc=[H+][OH-]/[H2O]对吧

分子是离子积常数带进去之后,分母应该是55.4mol/L对吧,然后算出来是1.8*10^-16

但是我的一本书上说是1.8*10^-14

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2024-01-17 22:16:56

在常温下水的电离常数是：

Ka=1.8x10^(-16)

水的离子积常数

Kw=1x10^(-14)

电离度计算如下：

电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%

在常温下水的电离全部由水分子离解产生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子浓度为55.4mol/L

电离度（α）= 10^(-7)/55.4*100%=1.8x10^(-7)%

问水的电离常数

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