熵变怎么判断

2024-01-18 00:39:50 249次

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2024-01-18 00:39:50

反应向着混乱度大的方向发生，那么熵变大于0，向着混乱度小的方向发生，那么熵变为负。

对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉我们：在孤立体系中发生的任何变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行，即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0，此时熵值达到最大。假如不是孤立体系，则可以把体系与其四周的环境一起作为一个新的孤立体系考虑，熵增原理仍然是适用的。由此可以得出，自发反应是向着0的方向进行的。大家知道，在常压下，当温度低于273K时，水会自发地结成冰。这个过程中体系的熵是减小的，似乎违反了熵增原理。但应注重到，这个体系并非孤立体系。在体系和环境间发生了热交换。从水变成冰的过程中体系放热给环境。环境吸热后熵值增大了，而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小。因而体系的熵变加上环境的熵变仍是大于零的，所以上述自发反应是符合热力学第二定律的。

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2024-01-18 00:39:50

如果是由气体反应生成了气体，就要看他的摩尔变化了，如果摩尔值变多了，就代表变混乱了，即熵增加了。反之，摩尔值变少了，就代表没有以前混乱了，即熵减少了。

如果是由气体反应生成了固体或液体，就代表变稳定了，即熵减少了。

如果是由固体或液体反应生成了气体，就代表变混乱了，即熵增加了。

之后固体生成液体，熵增加了。

液体生成固体，熵减少了。

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2024-01-18 00:39:50

。\r 熵是一个状态变量。熵变和状态变化有关，但是跟路径无关。根据吉布斯相律，系统的自由度等于组分数-相态数+2。对于一个气体反应，它的相态数为1，如果组分数为N的话，自由度数就是N+2。系统的熵由N+2个状态量完全确定。\r 一般而言，系统N个组分的浓度，加上温度和压力，这些数值一旦确定，熵值就确定了。你所说的，如果只知道a，是无法确定熵变的。\r

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