吸放热是指化学反应过程中吸收或放出的热量。
化学吸放热是化学反应的重要性质之一，对于反应的热力学和动力学分析具有重要意义。以下是初中化学吸放热的总结：
1. 吸热反应：指在反应过程中吸收热量的反应。吸热反应的特点是温度降低，周围环境变冷，反应物的化学键断裂，需要能量来克服键的吸引力，因此吸收热量。例如，水和氨的反应：NH3 + H2O → NH4OH + 8.8 kcal。
2. 放热反应：指在反应过程中释放热量的反应。放热反应的特点是温度升高，周围环境变热，反应物的化学键形成，释放能量。例如，燃烧反应：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O + 2220 kcal。
3. 热化学方程式：在化学方程式的左边或右边加上“ΔH=”表示反应的吸放热。如果ΔH为正数，则为吸热反应；如果ΔH为负数，则为放热反应。例如：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 136.7 kcal。
4. 热量单位：吸放热一般用焦耳（J）或千焦（kJ）表示，也有用卡路里（cal）或千卡（kcal）的。1千焦等于1000焦耳，1千卡等于4.184千焦。
5. 热量计的使用：热量计是用于测量化学反应中的吸放热的仪器。通过测量反应前后的温度变化，可以计算出反应释放或吸收的热量。常见的热量计有卡路里计和燃烧热量计。
6. 应用：吸放热对于化学反应的研究和工业生产都具有重要意义。例如，在合成反应中，吸热反应可以用来控制反应速率，放热反应可以用来提高反应效率和产率。在工业生产中，燃烧反应可以用来产生热能和动力，吸附反应可以用来分离和提纯化学物质。
