初中化学放热吸热总结

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初中化学放热吸热总结求高手给解答

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放热和吸热是化学反应中常见的两种现象,总结如下:放热反应:❶. 定义:放热反应是指在反应过程中,化学能转化为热能,系统向外界放出热量。

❷. 表现形式:反应过程中温度升高,周围物体感觉到热。❸. 常见例子:燃烧、氧化、酸碱中和等。❹. 说明:放热反应的反应焓为负,反应物的化学能高于生成物的化学能。吸热反应:

①. 定义:吸热反应是指在反应过程中,化学能从热能转化为化学能,系统从外界吸收热量。

②. 表现形式:反应过程中温度下降,周围物体感觉到冷。

③. 常见例子:融化、蒸发、溶解、反应生成分子中的化学键等。

④. 说明:吸热反应的反应焓为正,反应物的化学能低于生成物的化学能。总结:化学反应中放热和吸热都是能量转化的现象,放热反应会使温度升高,周围物体感觉到热,反应焓为负;吸热反应则会使温度下降,周围物体感觉到冷,反应焓为正。在化学实验和工业生产中,我们需要理解这两种现象,并根据需要进行控制和利用。

其他答案

吸热反应:

1. 溶解反应:当一个固体物质溶解到水中时,会吸收热量。例如:氯化铵溶解于水中。

2. 氮气与氢气的合成反应:N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g),该反应需要吸收热量,是一个吸热反应。

3. 碳酸钠和醋酸的混合反应:Na2CO3(s) + 2CH3COOH(aq) → CO2(g) + H2O(l) + 2CH3COONa(aq),该反应需要吸收热量,是一个吸热反应。

4. 酸和碱反应:酸和碱在反应过程中产生的水分子吸收了热量,例如:HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l),该反应是一个吸热反应。

放热反应:

1. 燃烧反应:燃料与氧气反应,释放出大量的热能,如煤的燃烧反应:C(s) + O2(g) → CO2(g)。

2. 酸和镁反应:酸和镁在反应过程中会释放出大量的热量,例如:2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g),是一个放热反应。

3. 碳酸钙的分解反应:CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g),该反应放热,也是石灰石烧成生石灰的反应。

4. 铁和硫反应:当铁和硫反应时会发生放热,例如:Fe(s) + S(s) → FeS(s),是一个放热反应。

其他答案

吸热反应是指在反应过程中吸收了热量,使反应物的温度升高,而产物的温度降低。

吸热反应的特点是反应物的能量高于产物的能量,因此需要吸收外界的热量才能进行反应。吸热反应的反应物通常是固体或液体,而产物通常是气体或溶液。

其他答案

化学反应中,当化学键断裂或形成时,需要吸收或释放能量。这种吸热或放热的现象被称为热效应。

放热反应是指在化学反应中,反应物物质的化学键断裂产生的能量大于反应生成物物质的化学键形成需要的能量,即反应放出热量。典型的放热反应包括燃烧、腐蚀等。

吸热反应是指在化学反应中,反应生成物物质的化学键形成所需的能量大于反应物物质的化学键断裂所释放的能量,即需要吸收热量才能发生反应。典型的吸热反应包括蒸发、熔化等。

总之,放热反应释放的能量是负值,吸热反应吸收的能量是正值。

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