问化学杂化轨道类型怎么算

杂化轨道类型计算公式是中心原子价电子+配原子数-π键数-电荷数。

根据查询可得杂化轨道类型计算公式是中心原子价电子+配原子数-π键数-电荷数。

一般来说，计算出的n值即为杂化轨道数，能直接对应中心原子的杂化类型。

杂化轨道的判断方式如下：

1、判断中心原子的孤电子对的数量。

2、找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）。

3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化，若等于4，那么中心原子采用SP3杂化。

在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道。

杂化轨道的类型：

1、s－p型杂化

只有s轨道和p轨道参与的杂化。

2、s－p－d型杂化

ns轨道，np轨道，nd轨道一起参与杂化称为s－p－d型杂化。

3、等性杂化和不等性杂化

杂化过程中形成杂化轨道可能是一组能量简并的轨道，也可能是一组能量彼此不相等的轨道。因此，轨道的杂化方式可分为等性杂化和不等性杂化。

、杂化类型的计算公式如下：

n为中心原子周围的粒子数，例如SO2中，n=2、SO3中n=3。

m为：（中心原子最外层电子数（价电子数）周围粒子可成队电子总数）/2。

算出来后求出m+n的值，判断理想空间构型和杂化类型。

m+n=2 Sp 直线型。

m+n=3 Sp2 平面三角形。

m+n=4 Sp3(中心原子是主族元素）正四面体 dSp2（副族） 四棱锥。

m+n=5 Sp3d 三角双锥。

m+n=6 Sp3d2 正八面体。

化学杂化轨道类型计算公式：

（中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数；

2是sp；

3是sp²；

4是sp³；

5是sp³d；

6是sp³d²。

例：H₃COF，中心原子是C，（4+3+1）/2=4，是sp³杂化。H₂PO₃⁻，中心原子是P，（5+2+1）/2=4，是sp³杂化。HOCN，以C为中心原子，C的杂化，（4+1-1）/2=2，是sp杂化。SOF₄，以S为中心原子，（6+4）/2=5，是sp³d杂化。

杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。