问怎样比较晶体硬度的高低

先看晶体属于原子晶体，离子晶体，还是分子晶体。

一般来说，原子晶体的硬度要大于离子晶体。离子晶体的硬度又大于分子晶体。离子晶体由离子构成，晶格之间以离子键连接。一般就是一些原子电负性差距较大的原子形成的，如NaCL，它们可以解离成离子。

常见原子晶体有硅单质，二氧化硅，金刚石，碳化硅等。晶格之间以共价键连接。它们往往硬度大，熔点高。

分子晶体如P4，晶体的晶格之间由分子间作用力链接，强度很低，容易断开。然后就是看具体结构和键的强度。金刚石的结构就很坚固。化学键的强度越大，理论上越不容易被破坏，硬度越大。

先看晶体属于原子晶体，离子晶体，还是分子晶体。一般来说，原子晶体的硬度要大于离子晶体。离子晶体的硬度又大于分子晶体。离子晶体由离子构成，晶格之间以离子键连接。一般就是一些原子电负性差距较大的原子形成的，如NaCL，它们可以解离成离子。常见原子晶体有硅单质，二氧化硅，金刚石，碳化硅等。晶格之间以共价键连接。它们往往硬度大，熔点高。分子晶体如P4，晶体的晶格之间由分子间作用力链接，强度很低，容易断开。然后就是看具体结构和键的强度。金刚石的结构就很坚固。化学键的强度越大，理论上越不容易被破坏，硬度越大。

基本上要靠的东西就这些：一般来说（就是在一般的情况下比较，没说“一定”）原子晶体，分子晶体，离子晶体，金属晶体，非金属晶体，的熔沸点高低比较一下排成队列应该是：原子晶体离子晶体分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大,不容易比较.你写的非金属晶体,在化学的晶体中,没有这个分类.化学中的晶体总共有:原子晶体,离子晶体,金属晶体,分子晶体,混合晶体(如:石墨)①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。

③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

（3）常温常压下状态①熔点：固态物质液态物质②沸点：液态物质气态物质定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。

①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）

③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。

④、氢键的形成及表示方式：F-—H•••F-—H•••F-—H•••←代表氢键。

⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。

非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。

举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等分子极性多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）

极性分子：

定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。

举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子