举个例子碳酸钠跟盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl＋H2O+CO2↑而该反应可以拆开来看：2Na+ ＋ 2H+ ＋2Cl- ＋ CO32- ＝H2O ＋ CO2↑＋2Na+ ＋2Cl-然后可以发现反应前后，Na+、Cl-这两种离子是没有变的。
也就是说这两种离子没有参加反应。消去它们。得到该反应的离子反应方程式： 2H+ ＋ CO32- ＝H2O ＋ CO2↑从这里我们可以看出，不同的物质的反应可能会有相同的离子反应方程。总结：将参加反应的离子（反应前后改变的离子）留下配平，不参加反应的离子消去，得到的反应方程式就是离子反应方程式。写离子反应方程式有四步：
1. 写出化学反应式，配平。
2.将能拆成离子形式的物质拆成离子。
3.消去反应前后相同的离子（像数学上的消去等号两边相同的东东）。
4.配平电荷。（反应前后总电荷不变）另外，更加详细的资料你可以参考高一的化学书。 最有效的方法就是问化学老师啊。以碳酸纳与盐酸反应为例 先写化学方程式Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2+H2O再拆 2Na+ + CO3 2-+ 2H+ + 2CL- =2Na++2CL-+CO2+H2O删 CO3 2-+ 2 H+ =CO2+H2O 离子反应有离子参加的化学反应。离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。用实际参加反应的离子符号写成的方程式称为离子方程式1、离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
