氧化还原反应怎样判断

2024-01-18 08:02:48 169次

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2024-01-18 08:02:48

氧化还原反应属可逆反应，同其他可逆反应一样，在一定条件下也能达到平衡。

随着反应不断进行，参与反应的各物质浓度不断改变,其相应的电极电位也在不断变化。电极电位高的电对的电极电位逐渐降低，电极电位低的电对的电极电位逐渐升高。最后必定达到两电极电位相等，则原电池的电动势为零，此时反应达到了平衡,即达到了反应进行的限度。利用能斯特方程式和标准电极电位表可以算出平衡常数，判断氧化还原反应进行的程度.若平衡常数值很小，表示正向反应趋势很小，正向反应进行得不完全；平衡常数值很大，表示正向反应可以充分地进行，甚至可以进行到接近完全。因此平衡常数是判断反应进行程度的标志。

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2024-01-18 08:02:48

一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。

如果这两者有冲突，则以前者为准。氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。

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