物质的杂化类型怎么判断

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物质的杂化类型怎么判断希望能解答下

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首先,你应该掌握一般简单分子的几何构型,如:甲烷为正四面体,氨气为三角锥型,三氟化硼为平面三角形,甲基正四面体,等等。

可以根据分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方式。正四面体型或三角锥形为sp3杂化,平面三角形为sp2杂化,直线型为sp杂化(关于杂化原理可以在大学任何一本无机化学书上找到,这是最基础的理论)。至于某种杂化方式为什么有其特定的空间构型,这是因为各轨道中电子互斥,为降低分子或基团的整体热力学能,各轨道间就形成了一种特定的空间关系,这样就决定了分子或基团的空间构型。也就可以逆向的从空间构型来判断杂化方式了。其次,可以看中心原子上不饱和键的情况,一个双键表示中心原子有一个pai键,即中心原子有一个p轨道(p轨道表示该轨道未参加杂化,参加杂化后的轨道用sp、sp2或sp3表示,具体看键的类型),可以判定该中心原子采用的是sp2杂化;若有一个三键则表示中心原子有两条p轨道,判定为sp杂化(如乙炔),如果没有不饱和键,则为sp3杂化。不过要提醒你的是,上述方法适用于第二周期元素,当原子有d、f轨道时杂化较复杂,讨论也较少,掌握上述方法就基本可以了。不知你对回答是否满意

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具体分类

1、sp杂化:同一原子内由1个ns 轨道和1个np 轨道参与的杂化称为sp杂化 ,所形成的两个杂化轨道称为sp杂化轨道。每个sp 杂化轨道含有1/2的s成分 和1/2的p成分,杂化轨道间的夹角为180°。

通俗的讲:sp杂化轨道是直线型,即含叁键有机化合物中必有sp杂化。举例:炔烃类。

2、sp2杂化:同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化称为sp2杂化,所形成的3个杂化轨道称为sp2杂化轨道。各含有1/3的s成分和2/3的p成分,杂化轨道间的夹角为120°,呈平面正三角形。

通俗的讲:sp2杂化轨道呈平面正三角形,即含双键的有机化合物中必有sp2杂化。举例:烯烃、醛、酮、酰等。

3、sp3杂化:同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化称为sp3杂化,所形成的4个杂化轨道称sp3杂化轨道。各含有1/4的s成分和3/4的p成分,杂化轨道间的夹角为109°28',空间构型为正四面体。

通俗的讲:sp3杂化轨道空间构型为正四面体,即4价单键饱和有机化合物中必有sp3杂化,举例:烷烃。

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根据公式k=m+n判断。当k=2 sp杂化k=3 sp2杂化k=4 sp3杂化k=5 sp3d杂化k=6 sp3d2杂化其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S)m=(e-nd)/2m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数,S的e=6)n:和上面的n是同一个值d:与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指H原子,最外层差1 个电子排满,此处d=1)于是,H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4 故H2S是sp3杂化

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根据公式k=m+n判断。当k=2 sp杂化k=3 sp2杂化k=4 sp3杂化k=5 sp3d杂化k=6 sp3d2杂化其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S)m=(e-nd)/2m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数,S的e=6)n:和上面的n是同一个值d:与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指H原子,最外层差1 个电子排满,此处d=1)于是,H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4 故H2S是sp3杂化

其他答案

根据公式k=m+n判断。当k=2 sp杂化k=3 sp2杂化k=4 sp3杂化k=5 sp3d杂化k=6 sp3d2杂化其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S)m=(e-nd)/2m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数,S的e=6)n:和上面的n是同一个值d:与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指H原子,最外层差1 个电子排满,此处d=1)于是,H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4 故H2S是sp3杂化

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