碳酸钠[497-19-8](Na₂CO₃)，分子量105.99。
化学品的纯度多在99.5%以上(重量)，因而又叫纯碱。但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。物理性质性状碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约15%)。其水合物有Na₂CO₃·H₂O，Na₂CO₃·7H₂O和Na₂CO₃·10H₂O。溶解性碳酸钠易溶于水和甘油。
20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠；35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。化学性质编辑碳酸钠的水溶液呈强碱性(pH=11.6)且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na₂CO₃·H₂O、Na₂CO₃·7H₂O 和 Na₂CO₃·10H₂O。稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块：碳酸钠的结晶水合物石碱(Na₂CO₃·10H₂O)在干燥的空气中易风化。热力学函数在(298.15K，100k)的热力学函数：状态：s标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol⁻¹)：-1130.8标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol⁻¹)：-1048.1标准熵Smθ(J·mol⁻¹·K⁻¹)：138.8水解反应由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。由于碳酸根可以结合水中的质子(即氢离子)生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。与酸反应以盐酸为例。当盐酸足量时，生成氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。这个反应可以用来制备二氧化碳：总的化学方程式是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑离子反应为Na2CO3+2H+=H2O+CO2+2Na+当盐酸少量时发生如下反应：碳酸钠与其他种类的酸也能发生类似的反应。Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3与碱反应碳酸钠能和氢氧化钙、氢氧化钡等碱发生复分解反应，生成沉淀和氢氧化钠。工业上常用这种反应制备烧碱(俗称苛化法)。与盐反应碳酸钠能
