活化分子和过渡态区别

2024-01-18 13:52:44 176次

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活化分子和过渡态区别求高手给解答

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2024-01-18 13:52:44

活化分子和过渡态在化学反应中具有不同的作用和特点。

活化分子是指具有足够大的动能，在与其它分子碰撞时，可引起化学键的断裂的分子。在较低温度下，活化分子的数量占总数很少一部分，这样使得反应不明显。但如果形成新的化学键比旧的化学键稳定较多（即能量低较多）时，反应会释放热量，释放出的热量会使分子运动加剧，更多的分子成为活化分子从而反应可以持续。如果一开始温度就很高，那么活化分子占总数的比例就会比较大，从而反应易于发生。即便反应吸热，只要开始温度足够高，反应同样可以持续。过渡态是指联系反应物和产物间最低能量途径的能量最高的状态（可比喻为山口）。在过渡态中，反应物分子的能量高于其稳定状态，但尚未达到产物的稳定状态。过渡态通常在化学反应过程中出现，当反应物分子获得足够的能量以克服反应物分子之间的相互作用力时，过渡态就形成了。在过渡态中，分子之间的键处于断裂和重新形成的过程中。总结来说，活化分子和过渡态的区别在于它们在化学反应过程中的作用和特点。活化分子是在反应过程中具有足够能量的分子，可以引起化学键的断裂；而过渡态是反应物和产物之间的最高能量状态，表示分子在反应过程中键的断裂和重新形成。

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2024-01-18 13:52:44

活化分子和过渡态是化学反应中两个不同的概念。

活化分子是指在化学反应中能够发生有效碰撞并引发反应的分子。在反应体系中，分子需要获得足够的能量才能成为活化分子，这个能量通常被称为活化能。活化分子具有较高的能量和反应活性，能够与其他分子发生反应，从而引发化学反应。

过渡态是指化学反应中反应物转化为生成物的中间状态。在过渡态中，反应物分子中的原子重新排列形成生成物分子的构型，但尚未达到最终的生成物状态。过渡态是化学反应中的一个能量较高的状态，其能量比反应物和生成物的能量都要高。

总的来说，活化分子是反应物分子中能够发生有效碰撞并引发反应的分子，而过渡态是反应物转化为生成物的中间状态。在化学反应中，活化分子通过碰撞形成过渡态，然后再转化为生成物。过渡态的形成是化学反应的限速步骤，因此控制过渡态的形成和稳定性对于控制化学反应的速率和产物分布具有重要意义。

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2024-01-18 13:52:44

活化分子指分子能量高于平均分子能量的分子，可能发生有效碰撞。而过渡态是指反应物体系转变成产物体系过程中,经过的能量最高状态（或称活化络合物）。是一个状态。

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