高中化学原子半径的大小判断

2024-01-18 14:59:21 206次

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高中化学原子半径的大小判断，在线求解答

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2024-01-18 14:59:21

1. 通过周期表中的位置判断：一般来说，周期表中原子半径随着原子序数的增加而逐渐增大，但有一些变化，例如过渡金属和稀土元素。

2. 比较同族元素的原子半径：同族元素的原子半径随着原子序数的增加而逐渐增大，原因是他们的电子云层数量相同，因此具有相似的电子结构和原子半径。

3. 比较周期表中不同周期元素的原子半径：在相同电子层数上，原子核的有效电荷数增加，电子云被逐渐束缚，使原子半径缩小。

4. 在同一分子中比较不同原子的原子半径：常用实验方法在分子中测量不同原子之间的键长。原子半径越小，原子与其它原子的键长越短。需要注意的是，以上方法只是判断原子半径大小的参考，实际应用中还需要考虑其他因素的影响。

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原子半径大小的判断依据:1.电子层数大的半径大.如:钠原子与钠离子.钠原子有三个电子层,钠离子只有两个层,所以钠原子的半径大于钠离子.2.当电子层数相同的时候,质子数大的半径小.如:C原子与N原子.都是两个电子层.因为N原子的质子数是7,而C原子的质子数才6,所以N原子的半径小于C原子.

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一般来说，同周期，从左到右，核电荷数增加，原子半径依次减小；同主族，从上到下，核电荷数增加，电子层数增多，原子半径依次增大。

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2024-01-18 14:59:21

1. 在同一周期中，随着原子序数增加，原子半径减小，因为核电荷数逐渐增加，孤立原子中外层电子的吸引力增强，所以原子半径减小。

2. 在同一族中，随着原子序数增加，原子半径逐渐增大，因为随着原子序数增大，外层电子虽然数量不变，但电子的层数增加，造成聚集方式变化，使原子半径增加。

3. 因此，高中化学原子半径的大小判断，需要根据原子序数和族别进行综合考虑，同时还需注意化学反应中离子半径和共价半径的变化。