高中化学得失电怎么算

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高中化学中,得失电子的计算通常涉及氧化还原反应。

在氧化还原反应中,一个物质失去电子(被氧化),而另一个物质获得这些电子(被还原)。计算得失电子数目的方法如下:

1. 确定每个元素的化合价变化。这可以通过查看元素在不同化合物中的常见氧化态来完成。

2. 计算每个元素化合价变化的绝对值。例如,如果一个元素从+2价变为0价,化合价变化为|0-2|=2;如果从-3价变为-2价,化合价变化为|-2-(-3)|=1。

3. 对于每个发生化合价变化的元素,将其化合价变化的绝对值乘以该元素的原子个数。这将给出每个元素得失的电子总数。

4. 将所有元素的得失电子数目相加,得到整个反应过程中转移的总电子数。例如,考虑反应式:2Fe^2+ + Cl2 -> 2Fe^3+ + 2Cl^-。在这个反应中,铁从+2价变为+3价,氯从0价变为-1价。对于铁来说,每个铁原子失去了1个电子(|3-2|=1),而对于氯来说,每个氯原子得到了2个电子(|0-(-1)|=1)。因此,总共有4个电子转移(2个铁原子的1个电子加上2个氯原子的2个电子)。

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