1.V型分子指的是其分子的结构呈V型，三个原子以一个原子为中心，与另外两个原子分别构成共价键，不在一条直线上。
中学化学中常见的V型分子有，H2S、H2O、SO2、O3(臭氧是极性分子，虽然它是单质)、ClO2、OF2、NO2、NOCl、SF2等等。
2.共同的性质是由于其结构决定，V型的分子的原子不在一条直线上，成折线型，所以它们几乎都是极性的。补充说明：
1. 极性分子---分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定。
2.键与分子键的极性与分子的极性是两个不同的概念，极性键与极性分子间既有联系又有区别。极性分子一定含有极性键，即极性键是形成极性分子的必要条件，也可能含有非极性键。含有极性键的分子不一定是极性分子，即极性分子内不仅含极性键，而且分子结构不对称。若分子中的键全部是非极性的，这样的分子一般是非极性分子。常见类型有以下几种：1．含有极性键的非极性分子，如CO2、CS2、CH4等。
2．含有非极性键的非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。
3．既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。
4．既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。
