物质的除杂就是用适当的方法，把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质。
1．除杂原理原则：除杂时应注意以下几点：（1）不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
（2）“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
（3）不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
（4）不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
（5）连续除去多种杂质，要考虑加试剂的顺序、过量试剂的去除等 优先考虑物理方法；优先考虑能将杂质转变为被提纯物质的除杂方法。
2．除杂方法：（1）一般可以先考虑物理方法，如：利用溶解性、磁性等物理性质进行提纯物质的提纯 方法 适用范围 举例 操作 过滤法 可溶物与不溶物 粗盐提纯 “溶解、过滤、蒸发”（得到可溶物）或“溶解、过滤、洗涤干燥”（得到不溶物） 结晶法 两种可溶物的分离 分离食盐和硝酸钾 降温结晶法 或 蒸发溶剂法（2）化学方法：主要有： A．转化法（将杂质转化为被提纯物质）； 如：除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO高温===Cu+CO2 除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+FeO4 除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3 高温===CaO+ CO2↑ B．沉淀法（将溶液中的杂质转变为沉淀而除去）；如：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl C．气化法（将固体或液体中的杂质转化为气体而除去）； 如：除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O D．吸收法（将气体中的杂质用固体或液体进行吸收而除去）；如：除CO中的CO2，可将气体通过氢氧化钠溶液： . E．溶解法（将固体中的杂质转变为可溶物而除去）。如：除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O
