高中化学怎么比较电负性

2024-01-19 13:38:11 190次

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2024-01-19 13:38:11

电负性是元素吸引电子的能力，常用符号χ表示。

它是一个无量纲的数值，用来衡量元素的原子在化合物中对电子的吸引力大小。电负性越大的元素，其原子对电子的吸引力越强。比较电负性的方法主要有两种：

1. 查表法：通过查阅元素周期表中的电负性数据，直接比较不同元素的电负性值。例如，氟的电负性为3.98，而氢的电负性为2.20，因此氟比氢更易于吸引电子，表现出更强的电负性。

2. 经验规律法：根据元素在周期表中的位置，利用电负性随原子序数增加而增大的规律进行比较。同一主族内，自上而下电负性减小；同一副族内，自左至右电负性增大。例如，氯（χ=3.16）和硫（χ=2.58）同属第ⅦA族，但氯的电负性大于硫的电负性。需要注意的是，电负性仅适用于元素之间的比较，不适用于比较不同物质的性质。

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