在氧化还原反应中，电子转移的个数与化学反应中得失电子的数目有关。
要判断电子转移的个数，可以遵循以下步骤：
1. 确定氧化剂和还原剂： identify the oxidizing agent and the reducing agent in the reaction. 氧化剂是在反应中失去电子的物质，还原剂是在反应中得到电子的物质。
2. 计算得失电子数： calculate the number of electrons gained or lost by each species. 这可以通过核对元素在反应前后的氧化数变化来实现。在氧化还原反应中，氧化数的改变量等于电子转移的个数。
3. 计算电子转移总数： sum up the number of electrons lost by the oxidizing agent and the number of electrons gained by the reducing agent. 这是电子转移的总数。例如，考虑下面的氧化还原反应：Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2↑在这个反应中，锌（Zn）是还原剂，硝酸（HNO3）是氧化剂。锌的反应前后氧化数为+2（反应前）和+0（反应后），所以锌失去了2个电子。硝酸的反应前后氧化数为+5（反应前）和+2（反应后），所以每个硝酸分子得到了3个电子。在这个反应中，氧化剂（硝酸）得到了2个电子，还原剂（锌）失去了2个电子，所以电子转移总数是2。
