1)由方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3可看出,向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2将使溶剂水减少、溶质的质量增大,并且由于NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小,三方面的原因均使NaHCO3以晶体的形式析出。
(2)由于氨在水中的溶解度很大,在饱和的食盐水中先通入足量的氨,再通往足量的CO2,产生的NaHCO3足以超饱和而析出;但反过来,由于CO2在水中的溶解度小,在饱和的食盐水中先通入CO2再通氨气,得到的NaHCO3的量太小,不足以达到饱和而析出晶体。
不同温度饱和溶液析出晶体公式希望能解答下
1)由方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3可看出,向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2将使溶剂水减少、溶质的质量增大,并且由于NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小,三方面的原因均使NaHCO3以晶体的形式析出。
(2)由于氨在水中的溶解度很大,在饱和的食盐水中先通入足量的氨,再通往足量的CO2,产生的NaHCO3足以超饱和而析出;但反过来,由于CO2在水中的溶解度小,在饱和的食盐水中先通入CO2再通氨气,得到的NaHCO3的量太小,不足以达到饱和而析出晶体。