过氧化钠（Na2O2）是一种含有氧气的化合物，它的组成中包含钠离子（Na+）和氧气离子（O2-）。
为了检验其组成中所含阴离子（氧气离子），可以使用滴定法进行分析。 滴定法是一种常用的分析化学方法，用于测定溶液中的特定成分。在检验过氧化钠的组成时，可以用一种适合氧气离子的滴定试剂。一种常用的滴定试剂是碘溶液（I2），它可以与氧气离子反应生成碘酸根离子（IO3-）。 以下是检验过氧化钠组成中所含阴离子的方法： 1. 取一定量的过氧化钠样品，称为样品A。
2. 将样品A溶解在适量的水中，使其充分溶解。
3. 加入适量的酸化碘化钾溶液（KI + H2SO4），使其中产生的碘酸根离子（IO3-）与溶液中的氧气离子发生反应。
4. 等待反应达到终点。终点为当样品A中的氧气离子完全与碘酸根离子反应产生碘气（I2）时，反应终止，溶液呈现明显的颜色变化。
5. 使用标准的硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3）对反应终点进行滴定。硫代硫酸钠溶液用于还原碘气（I2），直到颜色变化消失，表示滴定终点。
6. 根据滴定时使用的硫代硫酸钠溶液的体积，可以计算出样品A中氧气离子的含量，从而分析过氧化钠的组成。 这是一个大致的方法概述，实际操作中需要根据具体的实验条件和试剂的浓度进行调整。滴定法是一种精确且可靠的分析方法，可以帮助确定过氧化钠样品的组成。
