离子积常数(Kw) 是化学平衡常数的一种形式,多用于纯液体和难溶电解质的电离。
Kw=[H+]·[OH-];25度时,Kw=1×10-14。温度升高时,水的电离程度加大,K..值也随着上升。电离常数(Ki)描述了一定温度下,电解质的电离能力,记作Ki(i为脚标)或Ka、Kb。若电离方程式为HA==(可逆)H+ + A- ,则Ki=[H+][A-]/[HA]。稳定常数(K)指络合平衡的平衡常数。通常指络合物的累积稳定常数,用K稳表示。溶度积(Ksp)固体化合物AmBn难溶于水,但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液,同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中达到平衡状态,固体的量就不再减小,得到AmBn的饱和溶液。这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。 其平衡常数叫做溶度积。