离子性强弱判断方法如下:
1. 阳离子:碱金属离子(如:Na+、K+)的离子性最强(碱金属元素的金属性最强)。
2. 阴离子:非金属离子(如:Cl-、O2-)的离子性越强,则对应化合物的碱性越强。
3. 阴、阳离子所带电荷数越多,其离子性越强,则化合物越难溶于水。
4. 离子化合物溶解度:碱钾、钠、钡等离子晶体大于其他离子晶体。
5. 熔化状态下只能导电的化合物,熔融状态下导电能力越强的,水溶液中导电能力也越强。
6. 元素周期表中,处于同一主族不同周期的元素,从左到右,离子半径逐渐减小;同一周期的元素,从左到右,离子半径逐渐减小;主族元素原子的离子与原子核内质子数之比都是一种固定的比值,称为“化学计量数”。希望以上信息对您有帮助。