焓差是指在一个系统中，由于反应或物态转变所产生的能量变化。
焓差可分为释放热和吸收热两种。释放热是指反应过程中释放出的热量，同时系统的能量也降低；吸收热则是指反应过程中吸收的热量，同时系统的能量也增加。 常温常压下，焓变量可表示为 ΔH = H(产物) - H(反应物)。其中，H(产物)和H(反应物)分别是产物和反应物在标准状态下的焓值。该公式用于计算化学反应物的热化学反应焓变量，即反应物参与反应后，热量变化的大小。
问焓差计算公式
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焓差计算公式，在线求解答
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夜伴育儿
聪明在于勤奋 天才在于积累
2024-01-19 20:27:28
焓差是指化学反应或物理过程中发生的热量变化，它可以用公式ΔH = H(final) - H(initial)来计算。其中，ΔH代表焓差，H(final)代表反应后的系统焓值，H(initial)代表反应前的系统焓值。当ΔH为正数时，反应会吸收热量，属于吸热反应；当ΔH为负数时，反应会释放热量，属于放热反应。焓差的计算对于了解热力学性质、控制化学反应等方面非常重要。
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