1:由同种元素间形成的化学键是非极性键(碳元素和氢元素之间电负性相差不大,可以认为是非极性键),如H-H,C-H,Cl-Cl,否则就是非极性键,如H-O、C=O等。
2:由非极性键构成的分子一定是非极性的:
3、如果由极性键组成,就看空间结构,如果成空间对称结构,就是非极性的,常见的有直线型(如O=C=O)、平面正三角形(如BCl3)、空间正四面体(CCl4)(注意是正三角形和正四面体而不是三角形,四面体,像甲醛、CCl3F就不是);如果不成空间对称结构,那就是极性的,如折线性的水,三角锥的氨气。
4:除上述方法外,还有一条经验规律(仅适用于ABn型分子):a:若A的化合价绝对值等于其主族序数,则为非极性的;反之为极性分子。b:若A有孤电子对(即未成键电子),则为极性分子;反之为非极性的。