根据元素周期表判断1.同主族元素(从上到下)非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱2.同周期主族元素(从左到右)单质还原性逐渐增强,氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。根据物质活动性顺序比较:
1. 对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致,即越位于后面的金属,越不容易失电子,还原性越弱。还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au2.金属阳离子氧化性的顺序K+<ca2+<na+<mg2+<al3+<mn2+<zn2+<cr3+<fe2+<ni2+<sn2+<pb2+<(h+)<cu2+<ag+<pt2+<au2+ <="" span="">
3.非金属活动性顺序(常见元素)F Cl Br I S原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性增强根据元素化合价价态高低判断1.一般来说,变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。
2.一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强。
3.同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强