还原性和氧化性的区别初中

77次

问题描述:

还原性和氧化性的区别初中急求答案,帮忙回答下

最佳答案

推荐答案

根据元素周期表判断1.同主族元素(从上到下)非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。

金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱2.同周期主族元素(从左到右)单质还原性逐渐增强,氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。根据物质活动性顺序比较:

1. 对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致,即越位于后面的金属,越不容易失电子,还原性越弱。还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au2.金属阳离子氧化性的顺序K+<ca2+<na+<mg2+<al3+<mn2+<zn2+<cr3+<fe2+<ni2+<sn2+<pb2+<(h+)<cu2+<ag+<pt2+<au2+ <="" span="">

3.非金属活动性顺序(常见元素)F Cl Br I S原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性增强根据元素化合价价态高低判断1.一般来说,变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。

2.一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强。

3.同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强

其他答案

有形式和标志的二方面区别。例CuO十H2=Cu十H2O。

1,从形式上是得失O。还原性是得到O,例H2。氧化性是失去O,例CuO。

2,从标志上是化合价变化不同。CuO中Cu由十2价变成0变价单质Cu。H2中H由0价变成H2O中十1价。入高中后才讲到实质是电子转移。

其他答案

初中化学中关于氧化还原反应的概念里,氧化性和还原性,物质在发生化学反应时,物质中的元素的原子失去电子叫被氧化,具有还原性,得到电子叫被还原,具有氧化性,被氧化的物质发生还原反应,称氧化剂被还原,而氧化剂的物质具有氧化性,被还原的物质发生氧化反应,是还原剂的就具有还原性。

为你推荐