不确定性原理 就是说电子这样的基本粒子的动量与位置不确定性的乘积大于一定量。
。或者说电子实际存在的位置是不确定的 它可能同时存在于两个或更多位置 在每个位置上的存在都有一个几率 比如说一个电子在某种状态下 六成在a点 四成在b点之类的然后在有机化学中 π键发生共轭时【其实不是π键也可以共轭。。不过有些远 一般共轭的都是π键 以及空轨道。。】 共轭的π键上的电子云会交汇 从而每个电子不再局限于原来的定域π键分子轨道 而离域为大π键。。。有点乱下面会再说到定域离域的问题于是以烯丙基正离子为例 它的共振式可以写成这样：【⊕CH2—CH＝CH2】↔【CH2＝CH—CH2⊕】，“⊕”为正电荷。离域之后 分子中的电子都不局限于每个碳与碳之间 而是有可能分布在任意一个碳原子周围。给出了两个极限式 这两个极限式的贡献是均等的 也就是说整个分子轨道上的电子有五成是按左边极限式排列 另外五成是按右边的极限式排列。 虽然看上去那俩极限式是一样的。。。 如果是重氮甲烷CH2—N≡N之类的话就不是对称结构 所以这种的极限式就不会是看上去一样的了 而且重氮甲烷的各极限式的贡献 也就是电子排布符合极限式的几率也是不同的 而不像烯丙基正离子一样五五开其实这么解释稍显浅薄 事实上每个极限式都几乎不会真实存在【极限嘛 只有极限情况（即诡异人品的情况）下才会是真实存在的电子排布 且转瞬即逝】 真实的电子排布是介于各个极限式之间的情况 也就是说 所谓一个电子有几成几率在哪 倒不如说这个电子有几成的半个就位于某定域π分子轨道所在的位置【当然不是静止的 而是在那个定域分子轨道上飘呀飘 定域分子轨道指的是不考虑离域情况下的认为的分子轨道的所在 比如大学有机化学一般把σ键处理为定域的 π键处理为离域的 所以烯丙基正离子的碳碳σ键就认为是一个定域分子轨道 。。。这里指的定域π分子轨道是假定π键不离域时 π键所在的轨道】于是共振论就是处理这种π键电子离域时 描述电子所在的状态的一种方法。
