高中化学元素周期表性质规律

2024-01-20 12:05:06 251次

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2024-01-20 12:05:06

元素周期表是根据元素的原子数和元素性质的周期性变化而排列的。

在元素周期表上，元素的原子数逐增，且呈现出周期性的变化规律。原子半径随着周期数的增加而减小，因为原子核中的电子层数增加，电子云距离原子核的有效吸引力增强；原子电离能逐渐增加，因为原子核带的正电荷不变，而外层电子层数增多，导致电子的吸引力减弱；原子和电子亲和能逐渐增加，因为原子核的正电荷增加，吸引外层电子更强。同时，周期表上的元素还呈现出周期性的化学性质变化规律，例如，金属元素位于周期表的左侧，具有电子容易失去的趋势；非金属元素位于右侧，具有电子容易得到的趋势；同一族元素具有相似的化学性质等。

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1. 同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;

2. 同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增.

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