氯化钠溶液导电的原因

2024-01-20 19:48:42 137次

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氯化钠溶液导电的原因，麻烦给回复

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2024-01-20 19:48:42

在氯化钠在水溶液中存在4种离子：Cl-、H+、OH-和Na+，Cl-失去的电子，经导线流向电源的正极，变为Cl2，H+得到电源负极流出的电子，变成了H2，这就是导电的原理。

氯化钠溶液在通电时会发生化学反应；2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2一般的，酸碱盐溶液导电过程都会有化学反应，原因是离子在定向运动时会生成其他物质，是一个化学变化。

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氯化钠溶液能导电，且氯化钠是强电解质。一种物质是否为强电解质，要看它在水溶液中或熔融状态下是否完全电离；强电解质一般是强酸、强碱和大部分盐。氯化钠易溶于水的盐，是强电解质，且在水中完全电离，形成了可自由移动的阴阳离子，使水具有了导电性。

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2024-01-20 19:48:42

原因是溶液中含有大量的可以自由移动的Na+和Cl-通电可以使得离子进行定向移动，这个是中学说法

其实有电压加上去以后就已经发生NaCl溶液的电解反应了，实际上是水失去H+后，OH-的定向移动产生内部电流外部靠电子