原电池电解池燃料电池知识体系

2024-01-20 20:25:19 99次

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2024-01-20 20:25:19

原电池、电解池和燃料电池是化学反应中常见的能量转化形式。

原电池是一种将化学能转化为电能的装置，通常由正负极、电解质和隔膜组成。在原电池中，氧化还原反应分别在正负极发生，从而实现能量的转化。电解池是一种将电能转化为化学能的装置，通常由电解液、电极和电源组成。在电解池中，电流通过电解液时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，从而实现能量的转化。燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置，它不同于原电池之处在于燃料电池的燃料和氧化剂不是分别存储在两个电极上，而是同时以气体的形式进入燃料电池中进行反应。燃料电池的效率和环保性都相对较高。这些知识点可以通过系统学习、练习习题和实验等方式进行深入掌握。

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2024-01-20 20:25:19

原电池-正极-----还原反应（得电子）

-负极-----氧化反应（失电子）

注：金属活动性表：负极为在溶液中活动性强的金属

K Ca Na Mg Al 例如：两极金属为Mg、Al

Zn Fe Sn Pb H 电解液为HCL，Mg是负极

Cu Hg Ag Pt Au 电解液为NaOH，Al是负极

构成原电池要素:1, 活动性不同两极

2，电解质溶液

3，自发进行氧化还原反应

4，闭合回路

电解池-阳极-----氧化反应（失电子）----原电池负极的逆反应式【异处：

-----与电源正极相连

-阴极-----还原反应（得电子) ----原电池正极的逆反应式有电源】

-----与电源负极相连

（电镀池：阳极，镀层金属例如铁上镀铜----铜做阳极，放电溶解

阴极，待镀金属铁做阴极，铜离子放电生成铜，在铁表面析出）

电极反应式皆遵循----电荷守恒、原子守恒

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