酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子。
例如:H₂SO₄(硫酸)，HCl(盐酸)，HNO₃(硝酸)，H₂CO₃(碳酸)碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 :NaOH(氢氧化钠)，KOH(氢氧化钾)，Ca(OH)₂(氢氧化钙)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水)盐:电离时生成含有金属阳离子(或NH₄铵根)和酸根离子的化合物。例如:Na₂CO₃(碳酸钠)，CuSO₄(硫酸铜) ，NH₄NO₃(硝酸铵)仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如Cu₂(OH)₂CO₃碱式碳酸铜，有氢氧根酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。定义在化学上，广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物⒈和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。但不能是不溶于酸的盐[举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸H2CO3不稳定会继续分解成水H2O和二氧化碳CO2)⒉和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐[举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4⒊和某些金属反应[置换反应]盐+金属单质(某些)→新金属单质+新盐反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来[举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (有一个金属活泼性顺序表，活泼性依次减弱:钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金。在这个实例中，锌(Zn)的活泼性在铜(Cu)之前，所以可以把铜置换出来)。盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。正盐:单由金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成酸式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢离子 酸根离子和非金属离子构成碱式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成复盐:由不同金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子(或铵根)的盐。酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜(也称铜绿，铜生锈后产生的物质)[Cu2(OH)2CO3]和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]等都属于碱式盐。碱式盐是碱被酸部分中和的产物。
