电负性是元素原子在化合物中吸引电子的能力，常用符号χ表示。
它由美国化学家莱纳斯·鲍林提出，用于衡量元素的非金属性和反应活性。电负性的数值范围一般在1至4之间，周期表中非金属元素的电负性通常大于2，而金属元素的电负性小于2。氟的电负性最高（χ=4.0），钫的电负性最低（χ≈0）。一般来说，电负性差值越大，两元素形成的化学键极性越强。例如，HCl的χ(H)=2.2和χ(Cl)=3.0，电负性差值为0.8，表明它们之间形成了强极性共价键。通过电负性，我们可以了解元素间的相互作用及化合物的性质。
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