溶剂溶解原理

2024-01-21 08:51:10 74次

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溶剂溶解原理希望能解答下

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2024-01-21 08:51:10

这是相似相溶………… 相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。

如abc三种物质， ab是极性物质， c是非极性物质，则ab之间溶解度大， ac或bc之间溶解度小。

（1）相似相溶原理是一个关于物质溶解性的经验规律。例如水和乙醇可以无限制地互相溶解，乙醇和煤油只能有限地互溶。因为水分子和乙醇分子都有一个—OH基，分别跟一个小的原子或原子团相连，而煤油则是由分子中含8个～16个碳原子组成的混合物，其烃基部分与乙醇的乙基相似，但与水毫无相似之处。

（2）结构的相似性并不是决定溶解度的唯一原因。分子间作用力的类型和大小相近的物质，往往可以互溶；溶质和溶剂分子的偶极距相似性也是影响溶解度的因素之一。

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2024-01-21 08:51:10

溶解的一般规律为：相似者相溶，指溶质与溶剂极性程度相似的可以相溶。按照极性（介电常数ε）大小，溶剂可分为极性（ε＝30～80），半极性（ε=5～30）、非极性初级药师药物化学辅导精华（ε=0～5）三种。溶质分为极性物质和非极性物质。溶质能否在溶剂中溶解，除了考虑两者的极性外，对于极性溶剂来说，溶质和溶剂之间形成氢键的能力对溶解的影响比极性更大。溶质在溶剂里以分子(或离子)级别的均匀混合.

溶解现象的原理

1.物质扩散。分子间作用力较弱,不能形成稳定的晶格，如蔗糖的溶解。

2.溶质被电离，以离子形式扩散。如，氢氧化钠溶于水。

溶解的过程

溶质的分子(或离子)向水中扩散，该过程吸收热量;

溶质的分子(或离子)和水分子相互作用，形成水合分子(或水合离子)，该过程放出热量.不同的溶质，在这两个过程中吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化.

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安娜老师

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2024-01-21 08:51:10

固体溶质进入溶液后，首先发生微粒（分子或离子）的扩散（吸热）过程，接着是形成水合离子或水合分子的水合过程（放热）。这里有化学键的破坏和形成，严格说都是物理-化学过程。其实对于强电解质来说，溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。

不过对于弱电解质说来，首先是扩散成分子（吸热），然后在水分子作用下，化学键被破坏而电离成为自由离子（水合的）（这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能量多，还是水合释放能量多了）。

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