如何比较原子半径

2024-01-21 11:30:23 94次

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如何比较原子半径急求答案，帮忙回答下

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2024-01-21 11:30:23

我们可以按照一下的顺序来比较：

1、电子层数多,半径大.可以这样理解，电子在原子核外按层排布,类似于洋葱，皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.

可以理解为：电子层相同时，核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大，原子核将电子的距离拉的更小!

3、电子层数相同,则比较电子数,电子数多，半径大(直观感觉:多"吃"了一个包子，就长胖了，也就是粗了一圈）

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2024-01-21 11:30:23

原子半径的比较原则是“在一定条件下”进行比较，即要首先限定一些条件，在同一条件下进行比较，否则没有可比性。

①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小；例如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)。

②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大。例如r(C)＜r(Si)＜r(Ge)＜r(pb)

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常用方法：

①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小；

②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大. 对离子来说：除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是：

①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,阴离子比相应原子半径大；

②电子层结构相同的粒子,随着核电荷数的增大,离子半径减小.