碳酸实际测得的PK1=6.36,比一元脂肪羧酸的酸性要弱.但这一测定是建立在溶于水的二氧化碳都以H2CO3的形式存在.但这是不真实的.实际上大多数CO2是与水的松散结合物的形式存在，所以应该采用H2CO3的活度来校正,这样就得到碳酸的PK1=3.7.比一元脂肪羧酸的酸性要强. 上面的意思是: 在碳酸中存在以下平衡: CO2+H2O==H2CO3 ---K1 H2CO3===H+ + HCO3- --K2 总的平衡为:CO2+H2O==H+ + HCO3- ---K3=K1*K2 PK3=6.36 PK2=3.7 通常测定出的碳酸的酸性是CO2+H2O==H+ + HCO3-表现的,小于羧酸的酸性 而实际碳酸的酸性应该是H2CO3===H+ + HCO3-表现的.大于羧酸的酸性. 我们为什么看到HCO3-与羧酸反应是因为平衡移动的结果.羧酸电离出的H+使碳酸溶液中的平衡向生成CO2方向移动的结果. 蜜蜂(新手)朋友所说的\"碳链越长，electron-donating inductive effect越强，酸性越弱。
长到一定程度后就比碳酸还弱了。”有一定的道理，但实际上又把碳链的长度增加与羧酸的酸性的减弱关系过于“线形化”了。当碳链长到一定的时候，这种关系几乎就消失了。可溶于水的一元脂肪羧酸的PK都是小于6.36的，就是说比实际测得的碳酸的酸性要强.碳原主数大于12的一元羧酸已经不溶于水了。其酸性大小已没有多大的意义。但PK仍然小于6.36。因为在这些羧酸的钠盐溶液中通入CO2并没有看到有沉淀产生。
